Ecuație chimică
O ecuație chimică este o modalitate de a prezice modul în care două sau mai multe substanțe chimice vor acționa împreună. Folosind ceea ce știu chimiștii despre modul în care acționează substanțele chimice, adunăm simbolurile literelor, la fel ca într-o problemă de matematică. În acest fel, putem ghici corect dacă vom obține o nouă substanță chimică atunci când amestecăm două sau mai multe substanțe chimice și care va fi acea substanță chimică.
Ecuațiile chimice sunt formulate sau scrise folosind simbolurile elementelor, cantitatea de element și starea (solid[s], lichid[l], gaz[g]) în care se află.
De exemplu: O soluție apoasă de clorură de sodiu (NaCl[aq]) și o altă soluție apoasă de nitrat de argint (AgNO3[aq]). Acestea amestecate formează nitrat de sodiu (NaNO 3[aq]) și clorură de argint (AgCl[s]).
Care în simboluri este:
NaCl(aq) + AgNO 3(aq) → NaNO3 (aq) + AgCl(s)
Soluțiile au format AgCl solid. Această formare poate fi numită precipitat, iar reacția dintre cele două soluții o reacție de precipitare, deoarece solidul produs nu este dizolvat, în timp ce toți ceilalți produși sunt dizolvați.
Mai multe despre ecuații chimice
Ecuațiile chimice trebuie să fie echilibrate pentru a satisface legea conservării materiei. Ecuațiile chimice spun că, într-un sistem închis, materia nu este nici creată, nici distrusă. Ecuația chimică trebuie să fie echilibrată astfel încât să respecte legea conservării masei. O ecuație chimică echilibrată apare atunci când numărul de atomi de elemente diferite din partea reactanților este egal cu cel din partea produselor.
Echilibrarea ecuațiilor chimice este un proces de încercare și eroare. Pentru a echilibra ecuația, trebuie modificate cantitățile de reactanți și de produse. După cum este necesar, prin adăugarea de coeficienți în fața formulelor corespunzătoare. Atunci când echilibrați o ecuație, nu modificați niciodată subsemnele, deoarece acest lucru modifică substanța. Pentru a determina numărul de atomi ai fiecărui element, coeficientul se înmulțește cu indicele din fiecare formulă.
Metode de echilibrare a ecuațiilor chimice
O ecuație chimică este o reprezentare simbolică scrisă a unei reacții chimice. În partea stângă sunt indicate substanțele chimice reactante, iar în partea dreaptă substanțele chimice produse. Legea conservării masei spune că într-o reacție chimică nu se pot crea atomi. De asemenea, nu pot fi distruși. Așadar, numărul de atomi care sunt prezenți în reactanți trebuie să echilibreze numărul de atomi care sunt prezenți în reacție.
Există două practici de echilibrare a unei ecuații chimice. Prima este echilibrarea prin inspecție. Echilibrarea prin inspecție este cea mai de bază metodă utilizată. Ea funcționează cel mai bine pentru probleme simple. Cele mai complicate necesită experiență. Cea de-a doua este Echilibrarea prin metoda numerică. Cele mai importante părți ale metodei numerice, spre deosebire de metoda de inspecție, oferă răspunsul. Dacă reacția poate fi echilibrată, se pot vedea coeficienții. Dacă reacția nu poate fi echilibrată, înseamnă că există mai multe afirmații neidentificate decât independente sau că afirmațiile sunt opuse. Cu metoda inspecției, nu se va dovedi că ecuația nu poate fi echilibrată.
Întrebări și răspunsuri
Î: Ce este o ecuație chimică?
R: O ecuație chimică este o modalitate de a prezice modul în care două sau mai multe substanțe chimice vor funcționa împreună.
Î: Cum folosesc chimiștii ecuațiile chimice?
R: Chimiștii folosesc ecuațiile chimice pentru a ghici corect dacă vom obține o nouă substanță chimică atunci când amestecăm două sau mai multe substanțe chimice și care va fi acea substanță chimică.
Î: Cum sunt scrise ecuațiile chimice?
R: Ecuațiile chimice sunt fie formulate, fie scrise folosind simbolurile elementelor, cât de mult din elementul respectiv și în ce stare (solid[s], lichid[l], gaz[g]) se află acesta.
Î: Care este un exemplu de ecuație chimică?
R: Un exemplu de ecuație chimică este: NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)
Î: Ce este un precipitat?
R: Un precipitat este un solid care se formează atunci când două soluții sunt amestecate.
Î: Ce este o reacție de precipitare?
R: O reacție de precipitare este reacția dintre două soluții care formează un precipitat.
Î: Toți produsele formate într-o reacție de precipitare sunt dizolvate?
R: Nu, solidul produs într-o reacție de precipitare nu este dizolvat, în timp ce toți ceilalți produse sunt dizolvate.
