Masă atomică | masa unui singur atom al unui element chimic
Masa atomică (simbol: ma ) este masa unui singur atom al unui element chimic. Aceasta include masele celor 3 particule subatomice care alcătuiesc un atom: protoni, neutroni și electroni.
Masa atomică poate fi exprimată în grame. Cu toate acestea, deoarece fiecare atom are o masă foarte mică, acest lucru nu este ușor de realizat. În schimb, masa atomică este exprimată în unități de masă atomică unificate (simbolul unității: u). 1 unitate de masă atomică este definită ca 1/12 din masa unui singur atom de carbon-12. 1 u are o valoare de 1,660 539 066 60(50) × 10 −27kg.
Un atom de carbon-12 are o masă de 12 u. Deoarece electronii sunt atât de ușori, se poate spune că masa unui atom de carbon-12 este formată din 6 protoni și 6 neutroni. Deoarece masele protonilor și neutronilor sunt aproape identice, se poate spune că atât protonii, cât și neutronii au o masă de aproximativ 1 u. Prin urmare, oamenii pot obține o valoare aproximativă a masei unui atom în unități de masă atomică prin calcularea sumei dintre numărul de protoni și numărul de neutroni din nucleu, care se numește număr de masă. Masa atomică a unui atom se situează, de obicei, la o distanță de 0,1 u față de numărul de masă.
Numărul de protoni pe care îl are un atom determină ce element este. Cu toate acestea, majoritatea elementelor din natură sunt formate din atomi cu numere diferite de neutroni. Un atom al unui element cu un anumit număr de neutroni se numește izotop. De exemplu, elementul clor are doi izotopi comuni: clor-35 și clor-37. Ambii izotopi ai clorului au 17 protoni, dar clorul-37 are 20 de neutroni, cu 2 neutroni mai mulți decât clorul-35, care are 18. Fiecare izotop are o masă atomică proprie, numită masă izotopică. În cazul clorului, clorul-35 are o masă de aproximativ 35 u, iar clorul-37 de aproximativ 37 u.
După cum s-a menționat mai sus, rețineți că masa atomică a unui atom nu este identică cu numărul său de masă. Numărul de masă (simbol: A) al unui atom este suma numărului de protoni și a numărului de neutroni din nucleu. Numerele de masă sunt întotdeauna numere întregi, fără unități. De asemenea, masa izotopică relativă nu este același lucru cu masa izotopică, iar masa atomică relativă (numită și greutate atomică) nu este același lucru cu masa atomică.
Masa izotopică relativă
Masa izotopică relativă reprezintă masa unui izotop în raport cu 1/12 din masa unui atom de carbon-12. Cu alte cuvinte, o masă izotopică relativă indică numărul de ori în care un izotop al unui element este mai greu decât o doisprezecea parte dintr-un atom de carbon-12. Cuvântul "relativ" din masa izotopică relativă se referă la această scalare în raport cu carbonul-12. Masa izotopică relativă este similară cu masa izotopică și are exact aceeași valoare numerică ca și masa izotopică, ori de câte ori masa izotopică este exprimată în unități de masă atomică. Cu toate acestea, spre deosebire de masa izotopică, valorile masei izotopice relative nu au unități.
Ca și masa izotopică relativă, masa atomică relativă (simbol: Ar ) este un raport fără unități. Masa atomică relativă este raportul dintre masa medie per atom a unui element dintr-un anumit eșantion și 1/12 din masa unui atom de carbon-12. Pentru a afla masa atomică relativă a unui eșantion dintr-un element, cineva ar calcula media ponderată cu abundența a maselor izotopice relative. De exemplu, pentru a continua exemplul de clor de mai sus, dacă într-o mostră de clor există 75% de clor-35 și 25% de clor-37,
Întrebări și răspunsuri
Î: Ce este masa atomică?
R: Masa atomică (simbol: ma) este masa unui singur atom al unui element chimic. Ea include masele celor 3 particule subatomice care alcătuiesc un atom: protoni, neutroni și electroni.
Î: Cum se exprimă masa atomică?
R: Masa atomică poate fi exprimată în grame, dar de obicei este exprimată în unități de masă atomică unificate (simbolul unității: u). 1 unitate de masă atomică este definită ca fiind 1/12 din masa unui singur atom de carbon-12.
Î: Ce masă are un atom de carbon-12?
R: Un atom de carbon-12 are o masă de 12 u.
Î: Ce determină ce element este un atom?
R: Numărul de protoni pe care îl are un atom determină ce element este.
Î: Ce sunt izotopii?
R: Majoritatea elementelor din natură sunt formate din atomi cu numere diferite de neutroni. Un atom al unui element cu un anumit număr de neutroni se numește izotop.
Î: Care este diferența dintre masa atomică și numărul său de masă?
R: Masa atomică a unui atom este de obicei la 0,1 u de numărul de masă, care reprezintă suma totală a numărului de protoni și neutroni prezenți în nucleu, fără nicio unitate.
