Un intermediar de reacție sau pur și simplu intermediar este o moleculă care se formează în timpul unei reacții chimice. Nu este produsul final, dar este ceva care seamănă mai mult cu produsul decât reactanții. După fiecare etapă a unui mecanism de reacție, se formează un intermediar.
Intermediarii rămân, de obicei, pentru puțin timp, deoarece sunt foarte reactivi. Cu toate acestea, este important să nu se confunde un intermediar cu o stare de tranziție. Aceasta din urmă se află într-un punct de energie maximă. În schimb, un intermediar se află într-un punct de energie minimă, adică este o moleculă stabilă. Intermediarii pot fi izolați dintr-o reacție, dacă este necesar.
De exemplu, în reacția:
A + B → X → C + D
X este intermediarul. La trecerea de la A + B la X și de la X la C + D, reacția va trece printr-o stare de tranziție.