Intermediar de reacție
Un intermediar de reacție sau pur și simplu intermediar este o moleculă care se formează în timpul unei reacții chimice. Nu este produsul final, dar este ceva care seamănă mai mult cu produsul decât reactanții. După fiecare etapă a unui mecanism de reacție, se formează un intermediar.
Intermediarii rămân, de obicei, pentru puțin timp, deoarece sunt foarte reactivi. Cu toate acestea, este important să nu se confunde un intermediar cu o stare de tranziție. Aceasta din urmă se află într-un punct de energie maximă. În schimb, un intermediar se află într-un punct de energie minimă, adică este o moleculă stabilă. Intermediarii pot fi izolați dintr-o reacție, dacă este necesar.
De exemplu, în reacția:
A + B → X → C + D
X este intermediarul. La trecerea de la A + B la X și de la X la C + D, reacția va trece printr-o stare de tranziție.
Întrebări și răspunsuri
Î: Ce este un intermediar de reacție?
R: Un intermediar de reacție este o moleculă care se formează în timpul unei reacții chimice și care nu este produsul final.
Î: Un intermediar seamănă mai mult cu produsul sau cu reactanții?
R: Un intermediar seamănă mai mult cu produsul decât cu reactanții.
Î: Intermediarii rămân mult timp?
R: Nu, intermediarii rămân de obicei puțin timp, deoarece sunt foarte reactivi.
Î: Prin ce se deosebește un intermediar de o stare de tranziție?
R: Un intermediar se află la un punct de energie minimă și este o moleculă stabilă, în timp ce o stare de tranziție se află la un punct de energie maximă.
Î: Pot fi izolați intermediarii dintr-o reacție?
R: Da, intermediarii pot fi izolați dintr-o reacție, dacă este necesar.
Î: Care este un exemplu de reacție cu un intermediar?
R: În reacția A + B → X → C + D, X este un intermediar.
Î: Trece o reacție printr-o stare de tranziție atunci când trece de la un intermediar la un produs final?
R: Da, o reacție trece printr-o stare de tranziție atunci când trece de la un intermediar la un produs final.
