Reacție chimică

O reacție chimică are loc atunci când una sau mai multe substanțe chimice se transformă în una sau mai multe alte substanțe chimice. Exemple:

fierul și oxigenul se combină pentru a produce rugină
Oțetul și bicarbonatul de sodiu se combină pentru a produce acetat de sodiu, dioxid de carbon și apă.
lucruri care ard sau explodează
multe reacții care au loc în interiorul ființelor vii
reacții electrochimice la descărcarea sau reîncărcarea bateriilor

Unele reacții sunt rapide, iar altele sunt lente. Unele au loc cu viteze diferite, în funcție de temperatură sau de alte factori. De exemplu, lemnul nu reacționează cu aerul atunci când este rece, dar dacă este încălzit suficient, va începe să ardă. Unele reacții generează energie. Acestea sunt reacții exotermice. În alte reacții, energia este absorbită. Acestea sunt reacțiiendotermice.

Reacțiile nucleare nu sunt reacții chimice. Reacțiile chimice implică doar electronii atomilor; reacțiile nucleare implică protonii și neutronii din nucleele atomice.

Fier ruginit

Un foc de tabără este un exemplu de redox

Patru tipuri de bază

Sinteză

În cadrul unei reacții de sinteză, două sau mai multe substanțe simple se combină pentru a forma o substanță mai complexă.

A + B ⟶ A B {\displaystyle A+B\longrightarrow AB} $A+B\longrightarrow AB$

"Doi sau mai mulți reactanți care dau un produs" este un alt mod de a identifica o reacție de sinteză. Un exemplu de reacție de sinteză este combinarea fierului și a sulfului pentru a forma sulfură de fier(II):

8 F e + S 8 ⟶ 8 F e S {\displaystyle 8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS} $8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS$

Un alt exemplu este hidrogenul gazos simplu combinat cu oxigenul gazos simplu pentru a produce o substanță mai complexă, cum ar fi apa.

Descompunere

O reacție de descompunere are loc atunci când o substanță mai complexă se descompune în părțile sale mai simple. Este, așadar, opusul unei reacții de sinteză și poate fi scrisă astfel:

A B ⟶ A + B {\displaystyle AB\longrightarrow A+B} $AB\longrightarrow A+B$

Un exemplu de reacție de descompunere este electroliza apei pentru a obține oxigen și hidrogen gazos:

2 H 2 O ⟶ 2 H 2 + O 2 {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}}}. $2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}$

Înlocuire unică

Într-o reacție de înlocuire unică, un singur element necombinat înlocuiește un alt element dintr-un compus; cu alte cuvinte, un element schimbă locul cu un alt element dintr-un compus Aceste reacții se prezintă sub forma generală de:

A + B C ⟶ A C + B {\displaystyle A+BC\longrightarrow AC+B} $A+BC\longrightarrow AC+B$

Un exemplu de reacție de deplasare unică este atunci când magneziul înlocuiește hidrogenul în apă pentru a produce hidroxid de magneziu și hidrogen gazos:

M g + 2 H 2 O ⟶ M g ( O H ) 2 + H 2 {\displaystyle Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}}} $Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}$

Dublă înlocuire

Într-o reacție de dublă înlocuire, anionii și cationii a doi compuși își schimbă locul și formează doi compuși complet diferiți. Aceste reacții sunt de forma generală:

A B + C D ⟶ A D + C B {\displaystyle AB+CD\longrightarrow AD+CB} $AB+CD\longrightarrow AD+CB$

De exemplu, atunci când clorura de bariu (BaCl₂ ) și sulfatul de magneziu (MgSO₄ ) reacționează, anionul SO₄²⁻ schimbă locul cu anionul 2Cl⁻, dând compușii BaSO₄și MgCl ₂.

Un alt exemplu de reacție de dublă deplasare este reacția nitratului de plumb(II) cu iodura de potasiu pentru a forma iodură de plumb(II) și nitrat de potasiu:

P b ( N O 3 ) 2 + 2 K I ⟶ P b I 2 + 2 K N O 3 {\displaystyle Pb(NO_{3})_{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}} $Pb(NO_{3})_{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}$

Cele patru tipuri de reacții chimice de bază: sinteza, descompunerea, înlocuirea simplă și înlocuirea dublă.

Ecuații

O reacție chimică este prezentată printr-o ecuație:

A + B ⟶ C + D {\displaystyle \mathrm {A+B\longrightarrow C+D} } $\mathrm {A+B\longrightarrow C+D}$

Aici, A și B reacționează la C și D într-o reacție chimică.

Acesta este un exemplu de reacție de combustie.

C + O 2 ⟶ C O 2 {\displaystyle \mathrm {C+O_{2}\longrightarrow CO_{2}} } $\mathrm {C+O_{2}\longrightarrow CO_{2}}$

carbon + oxigen → dioxid de carbon

Pagini conexe

Reacție organică
Redox

Întrebări și răspunsuri

Î: Ce este o reacție chimică?

R: O reacție chimică are loc atunci când una sau mai multe substanțe chimice sunt transformate în una sau mai multe alte substanțe chimice.

Î: Puteți da exemple de reacții chimice?

R: Da, câteva exemple de reacții chimice sunt fierul și oxigenul care se combină pentru a face rugină, oțetul și bicarbonatul de sodiu care se combină pentru a face acetat de sodiu, dioxidul de carbon și apa, lucruri care ard sau explodează și multe reacții care au loc în interiorul ființelor vii, cum ar fi fotosinteza.

Î: Toate reacțiile chimice sunt rapide?

R: Nu, unele reacții sunt rapide, iar altele sunt lente. Unele au loc cu viteze diferite, în funcție de temperatură sau de alte lucruri.

Î: Ce este o reacție exotermă?

R: O reacție exotermă este o reacție care cedează energie.

Î: Ce este o reacție endotermică?

R: O reacție endotermică este o reacție care preia energie.

Î: Sunt reacțiile nucleare considerate reacții chimice?

R: Nu, reacțiile nucleare nu sunt reacții chimice. Reacțiile chimice implică doar electronii atomilor; reacțiile nucleare implică protonii și neutronii din nucleele atomice.

Î: Poate temperatura să afecteze viteza unei reacții chimice?

R: Da, în funcție de temperatură sau de alte lucruri, unele reacții pot avea loc cu viteze diferite. De exemplu, lemnul nu reacționează cu aerul atunci când este rece, dar dacă este încălzit suficient, va începe să ardă.