Legătură ionică
O legătură ionică reprezintă forțele electrostatice de atracție dintre un ion nemetalic și un ion metalic într-o rețea cristalină ionică gigantică. Aceasta apare atunci când atomii încărcați (ionii) se atrag. Acest lucru se întâmplă după ce un atom de metal pierde unul sau mai mulți dintre electronii săi în favoarea atomului nemetalic. Cu cât diferența de sarcină dintre ionul metalic și nemetalic este mai mare, cu atât legătura ionică este mai puternică. În acest proces pot fi transferați cel mult trei electroni.
Un atom de metal devine un cation pozitiv deoarece pierde electroni. Un atom nemetalic devine un anion negativ deoarece câștigă electroni (s). Acest lucru se întâmplă, de exemplu, atunci când sodiul și clorul se unesc pentru a forma sarea de masă obișnuită, NaCl. Mai întâi, atomii de sodiu (Na) se oxidează și pierd un electron pentru a forma ioni de sodiu încărcați pozitiv (Na+). Atomii de clor câștigă electroni de la atomii de sodiu pentru a forma ioni de clorură încărcați negativ (Cl -). Ambii ioni au acum sarcini opuse și sunt menținuți de puternice forțe electrostatice de atracție.
Caracteristici ale legăturilor ionice
- Structură ionică tridimensională numită structură cristalină ionică gigantică.
- Compușii ionici sunt solubili în apă, deoarece ionii formează interacțiuni favorabile cu moleculele de apă care eliberează suficientă energie pentru a se desprinde de rețea.
·
- În stare solidă, acestea nu conduc electricitatea. Cu toate acestea, în stare lichidă sau atunci când sunt dizolvați în apă, conduc bine electricitatea, deoarece ionii sunt liberi să se miște și pot transporta sarcini.
- Acestea contrastează cu caracteristicile legăturilor covalente.
- Uneori, dacă nu au un electron de valență de rezervă pentru a crea o cochilie completă, unul dintre ei va acționa ca doi și se va roti în formă de opt în jurul ambilor atomi.
- Legăturile ionice sunt, în general, mult mai slabe decât legăturile covalente.
- Compușii ionici au un punct de topire/ fierbere ridicat datorită forțelor electrostatice puternice de atracție, care necesită o cantitate mare de energie termică pentru a fi depășite.
Întrebări și răspunsuri
Î: Ce este o legătură ionică?
R: O legătură ionică reprezintă forțele electrostatice de atracție dintre un ion nemetalic și un ion metalic într-o rețea cristalină ionică gigantică.
Î: Cum se produce o legătură ionică?
R: O legătură ionică apare atunci când atomi încărcați (ioni) se atrag. Acest lucru se întâmplă după ce un atom metalic pierde unul sau mai mulți dintre electronii săi în favoarea atomului nemetalic.
Î: Ce face ca legătura ionică să fie mai puternică?
R: Cu cât este mai mare diferența de sarcină dintre ionul metalic și nemetalic, cu atât este mai puternică legătura ionică.
Î: Câți electroni pot fi transferați în timpul procesului de realizare a unei legături ionice?
R: În acest proces pot fi transferați maximum trei electroni.
Î: Ce se întâmplă cu un atom metalic în timpul unei legături ionice?
R: Un atom de metal devine un cation pozitiv, deoarece pierde electroni (electroni).
Î: Ce se întâmplă cu un atom nemetalic în timpul unei legături ionice?
R: Un atom nemetalic devine un anion negativ deoarece câștigă electroni (s).
Î: Puteți descrie un exemplu de legătură ionică?
R: Un exemplu de legătură ionică este atunci când sodiul și clorul se unesc pentru a forma sarea de masă obișnuită, NaCl. Mai întâi, atomii de sodiu (Na) se oxidează și pierd un electron pentru a forma ioni de sodiu încărcați pozitiv (Na+). Atomii de clor obțin electronii de la atomii de sodiu pentru a forma ioni de clorură (Cl-) încărcați negativ. Ambii ioni au acum sarcini opuse și sunt menținuți de puternice forțe electrostatice de atracție.
