"Agent de oxidare" poate avea două semnificații.
Ar putea fi un produs chimic care eliberează atomi de oxigen. De exemplu, cloratul de potasiu are formula chimică KClO3 . Atunci când oxidează un agent reducător, cum ar fi pulberea de aluminiu metalic, își pierde oxigenul în favoarea aluminiului și devine clorură de potasiu, KCl.
O altă definiție este aceea de substanță chimică care acceptă electroni de la un agent reducător. De exemplu, permanganatul de potasiu are o stare de oxidare de +7. În soluție acidă, acesta câștigă 5 electroni (e- ), devenind un compus de mangan cu o stare de oxidare de +2. Majoritatea agenților oxidanți din cea de-a doua definiție (care acceptă electroni) au oxigen, dar nu toți. De exemplu, fluorul (F2 ), cel mai puternic agent oxidant, nu conține oxigen. Atunci când acționează ca agent oxidant, el câștigă un electron pentru a se transfera de la o stare de oxidare 0 la o stare de oxidare -1. Oxidarea este câștig de electroni și ne putem aminti de la LEO-GER: Pierderea de electroni oxidare și câștig de electroni reducere.