Înveliș electronic
Un înveliș electronic este partea exterioară a unui atom, în jurul nucleului atomic. Este locul în care se află electronii și reprezintă un grup de orbitali atomici cu aceeași valoare a numărului cuantic principal n.
Învelișurile de electroni au unul sau mai multe subînvelișuri de electroni sau subniveluri. Aceste subniveluri au doi sau mai mulți orbitali cu același număr cuantic de moment unghiular l. Învelișurile de electroni alcătuiesc configurația electronică a unui atom. Numărul de electroni care se pot afla într-un înveliș este egal cu 2 n 2 {\displaystyle 2n^{2}}. 
.
Denumirea de învelișuri de electroni provine de la modelul Bohr, în care se credea că grupurile de electroni se deplasează în jurul nucleului la anumite distanțe, astfel încât orbitele lor să formeze "învelișuri". Acest termen a fost prezentat de medicul danez Niels Henrik David Bohr.
Exemplu de model de înveliș electronic de sodiu care are trei învelișuri
Înveliș de valență
Învelișul de valență este învelișul cel mai exterior al unui atom în stare necombinată, care conține electronii care pot explica cel mai probabil natura reacțiilor în care este implicat atomul și interacțiunile de legătură pe care le are cu alți atomi. Trebuie avut în vedere faptul că învelișul cel mai exterior al unui ion nu este denumit în mod obișnuit înveliș de valență. Electronii din învelișul de valență sunt numiți electroni de valență.
Într-un gaz nobil, un atom tinde să aibă 8 electroni în învelișul său exterior (cu excepția heliului, care își poate umple învelișul doar cu 2 electroni). Acest lucru servește drept model pentru regula octetului, care se aplică mai ales elementelor din grupa principală din perioadele a doua și a treia. În ceea ce privește orbitalii atomici, electronii din învelișul de valență sunt distribuiți câte 2 în singurul orbital s și câte 2 în cei trei orbitali p.
Pentru complecșii de coordinare care conțin metale de tranziție, învelișul de valență este format din electroni în acești orbitali s și p, precum și din până la 10 electroni suplimentari, distribuiți câte 2 în fiecare din cei 5 orbitali d, pentru a obține un total de 18 electroni într-un înveliș de valență complet pentru un astfel de compus. Acest lucru este denumit regula celor 18 electroni.
| Numărul posibil de electroni în straturile 1-5 | |
| Shell | Electroni |
| 1 | 2 |
| 2 | 8 |
| 3 | 18 |
| 4 | 32 |
| 5 | 32 |
| 6 | 18 |
| 7 | 8 |
Subshells
Subînvelișurile de electroni sunt identificate prin literele s, p, d, f, g, h, i etc., care corespund numerelor cuantice azimutale (valori l) 0, 1, 2, 2, 3, 4, 5, 6 etc. Fiecare înveliș poate conține până la 2, 6, 10, 14 și, respectiv, 18 electroni, sau 2(2l + 1) electroni în fiecare subînveliș. Notația "s", "p", "d" și "f" provine de la un sistem, acum discreditat, de clasificare a liniilor spectrale ca fiind "ascuțite", "principale", "difuze" sau "fundamentale", pe baza structurii lor fine observate. Atunci când au fost descrise primele patru tipuri de orbitali, aceștia au fost asociați cu aceste tipuri de linii spectrale, dar nu existau alte denumiri. Denumirile "g", "h" și așa mai departe, au fost derivate urmând ordinea alfabetică.
Întrebări și răspunsuri
Î: Ce este un înveliș de electroni?
R: Un înveliș de electroni, sau nivelul energetic principal, este partea unui atom în care se găsesc electronii care orbitează în jurul nucleului atomului.
Î: Câți electroni se pot afla într-un anumit înveliș?
R: Numărul de electroni care se pot afla într-un anumit înveliș este egal cu 2n2.
Î: Ce afirmă modelul Bohr despre electroni?
R: Modelul Bohr afirmă că electronii orbitează în jurul nucleului la anumite distanțe, astfel încât orbitele lor formează "învelișuri".
Î: Cine a prezentat acest termen?
R: Acest termen a fost prezentat de Niels Henrik David Bohr.
Î: Ce alcătuiește configurația electronică a unui atom?
R: Învelișurile de electroni alcătuiesc configurația electronică a unui atom.
Î: Toți atomii sunt compuși din unul sau mai multe învelișuri de electroni?
R: Da, toți atomii au unul sau mai multe învelișuri de electroni.
Î: Toate învelișurile de electroni au un număr variabil de electroni?
R: Da, toate învelișurile de electroni au un număr variabil de electroni.
