Electronegativitate

Modalități de calcul al electronegativității

Electronegativitatea Pauling

Pauling a sugerat ideea de electronegativitate în 1932 pentru a explica de ce puterea unei legături covalente între doi atomi diferiți (A-B) este mai puternică decât media puterii legăturilor covalente A-A și B-B. Teoria sa privind legătura de valență a afirmat că această legătură mai puternică între diferiți atomi este cauzată de efectele ionice ale legăturii.

Diferența dintre electronegativitatea atomului A și cea a atomului B este

χ A - χ B = ( e V ) - 1 / 2 E d ( A B ) - [ E d ( A A ) + E d ( B B ) ] / 2 {\displaystyle \chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}}=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-[E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}}}]/2}}}}}

unde energiile de disociere (adică energia necesară pentru ruperea legăturii dintre atomi), _Ed, ale legăturilor A-B, A-A și B-B sunt exprimate în electronvolți, iar factorul (eV)^-½ se adaugă pentru a se asigura că răspunsul final nu are unitate. Cu formula de mai sus, putem calcula că diferența de elecronegativitate dintre hidrogen și brom este de 0,73. (energii de disociere: H-Br, 3,79 eV; H-H, 4,52 eV; Br-Br, 2,00 eV)

Ecuația de mai sus calculează doar diferența de electronegativitate dintre două elemente. Pentru a realiza o scală din ecuație, trebuie ales un punct de referință. Hidrogenul a fost ales ca punct de referință deoarece se leagă covalent cu multe elemente. Electronegativitatea hidrogenului a fost stabilită inițial la 2,1, dar ulterior a fost modificată la 2,20. Un alt lucru care trebuie știut pentru a realiza o scală de electronegativitate este ce element este mai electronegativ decât punctul de referință, care este hidrogenul. Acest lucru se face adesea cu ajutorul așa-numitei "intuiții chimice": în exemplul de mai sus, bromura de hidrogen (H-Br) se dizolvă în apă și se descompune în cationul H+ și anionul Br-. Astfel, se poate presupune că bromul este mai electronegativ decât hidrogenul.

Pentru a calcula electronegativitatea Pauling pentru un element, sunt necesare datele privind energiile de disociere a cel puțin două tipuri de legături covalente create de element. În 1961, A. L. Allred a îmbunătățit datele inițiale ale lui Pauling pentru a include datele termodinamice, care sunt mult mai disponibile. Aceste valori de electronegativitate "revizuite de Pauling" sunt folosite mai des.

Electropozitivitate

Electropozitivitatea este o măsură a capacității unui element de a dona electroni și de a forma ioni pozitivi.

În principal, acesta este un atribut al metalelor. Metalele alcaline au un singur electron în învelișul lor exterior și acesta se pierde cu ușurință. Aceste metale au energii de ionizare scăzute.