Legătură metalică

O legătură metalică este împărțirea mai multor electroni detașați între mai mulți ioni pozitivi, unde electronii acționează ca un "lipici" care conferă substanței o structură definită. Ea este diferită de legătura covalentă sau ionică. Metalele au o energie de ionizare scăzută. Prin urmare, electronii de valență pot fi delocalizați în toate metalele. Electronii delocalizați nu sunt asociați cu un anumit nucleu al unui metal, în schimb, ei sunt liberi să se deplaseze în întreaga structură cristalină, formând o "mare" de electroni.

Electronii și ionii pozitivi din metal au o forță de atracție puternică între ei. Prin urmare, metalele au adesea un punct de topire sau de fierbere ridicat. Principiul este similar cu cel al legăturilor ionice.

Legăturile metalice determină multe dintre trăsăturile metalelor, cum ar fi rezistența, maleabilitatea, ductilitatea, strălucirea, conducerea căldurii și a electricității.

Deoarece electronii se mișcă liber, metalul are o anumită conductivitate electrică. Aceasta permite ca energia să treacă rapid prin electroni, generând un curent electric. Metalele conduc căldura din același motiv: electronii liberi pot transfera energia cu o viteză mai mare decât alte substanțe cu electroni care sunt fixați în poziție. Există, de asemenea, câteva nemetale care conduc electricitatea: grafitul (deoarece, la fel ca și metalele, are electroni liberi) și compușii ionici care sunt topiți sau dizolvați în apă, care au ioni liberi în mișcare.

Legăturile metalice au cel puțin un electron de valență pe care nu îl împart cu atomii vecini și nu pierd electroni pentru a forma ioni. În schimb, nivelurile energetice exterioare (orbitali atomici) ale atomilor de metal se suprapun. Ele sunt similare legăturilor covalente. Nu toate metalele prezintă legături metalice. De exemplu, ionii de mercur (Hg2+
₂) formează legături metal-metal covalente.

Un aliaj este o soluție de metale. Cele mai multe aliaje sunt strălucitoare, la fel ca și metalele pure.

Legăturile metalice se găsesc în metale precum zincul.

Pagini conexe

Întrebări și răspunsuri

Î: Ce este o legătură metalică?

R: Legătura metalică este împărțirea mai multor electroni liberi între mai mulți ioni pozitivi, electronii acționând ca un "lipici" care conferă unei substanțe o anumită structură. Este diferită de o legătură covalentă sau ionică.

Î: De ce au metalele o energie de ionizare scăzută?

R: Metalele au o energie de ionizare scăzută deoarece electronii lor de valență se pot delocaliza în tot metalul, ceea ce înseamnă că nu sunt legați de un nucleu metalic specific, ci se pot deplasa liber în structura cristalină pentru a forma o "mare" de electroni.

Î: Cum determină legătura metalică anumite proprietăți ale metalelor?

R: Legăturile metalice sunt cauza multor proprietăți ale metalelor, cum ar fi rezistența, ductilitatea, ductilitatea, strălucirea și conducerea căldurii și a electricității. Acest lucru se datorează faptului că electronii se deplasează liber, permițând conductibilitatea electrică și transferul rapid de energie prin ei, rezultând un curent electric.

Î: Ce tip de legături nu există în toate metalele?

R: Nu toate metalele au legături metalice; de exemplu, ionii de mercur (Hg2+2) formează legături covalente metal-metal.

Î: Ce este un aliaj metalic?

R: Un aliaj este o soluție de metale care are adesea proprietăți similare cu cele ale metalelor pure, cum ar fi strălucirea.

Î: Cum conduce grafitul electricitatea atunci când nu este un metal?

R: Grafitul conduce electricitatea chiar dacă nu este un metal, deoarece, la fel ca și alte nemetale, grafitul are electroni liberi care îi permit să conducă electricitatea.

Î: Există și alte nemetale în afară de grafit care pot conduce electricitatea?

R: Da, chiar și unii compuși ionici care sunt topite sau dizolvate în apă au ioni liberi care le permit să conducă electricitatea.