PH

pH-ul este o scală de aciditate de la 0 la 14. Aceasta indică cât de acidă sau alcalină este o substanță. Soluțiile mai acide au un pH mai mic. Soluțiile mai alcaline au un pH mai ridicat. Substanțele care nu sunt acide sau alcaline (adică soluțiile neutre) au de obicei un pH de 7. Acizii au un pH mai mic de 7. Alcalinele au un pH care este mai mare de 7.

pH-ul este o măsură a concentrației de protoni (H+) dintr-o soluție. S.P.L. Sørensen a introdus acest concept în anul 1909. P vine de la germanul potenz, care înseamnă putere sau concentrație, iar H reprezintă ionul de hidrogen (H+).

Cea mai comună formulă pentru calcularea pH-ului este:

pH = - log 10 [ H + ] {\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{H}}^{+}\right]} ${\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{H}}^{+}\right]$

[H+] indică concentrația de ioni H+ (scrisă și [H3O+], concentrația egală a ionilor de hidroniu), măsurată în moli pe litru (cunoscută și sub denumirea de molaritate).

Cu toate acestea, ecuația corectă este de fapt:

pH = - log 10 [ a H + ] {\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[a_{\mathrm {H^{+}} }\right]} ${\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[a_{\mathrm {H^{+}} }\right]$

unde a H + {\displaystyle a_{\mathrm {H^{+}} }}} $a_{\mathrm {H^{+}} }$ indică activitatea ionilor H+. Dar, în majoritatea cazurilor, această ecuație oferă aceeași valoare ca și formula mai obișnuită, astfel că în cadrul cursului introductiv de chimie, ecuația anterioară este dată ca definiție a pH-ului.

Majoritatea substanțelor au un pH cuprins între 0 și 14, deși substanțele extrem de acide sau alcaline pot avea pH < 0 sau pH > 14.

Substanțele alcaline au, în loc de ioni de hidrogen, o concentrație de ioni de hidroxid (OH-).

Indicatori de pH

Anumiți coloranți își schimbă culoarea în funcție de faptul că se află într-o soluție acidă sau alcalină. Indicatorul de pH este un compus chimic adăugat în cantități mici la o soluție, astfel încât pH-ul (aciditatea sau bazicitatea) soluției poate fi observat. Indicatorul de pH este un detector chimic de ioni de hidroniu (H3O+) sau de ioni de hidrogen (H+). În mod normal, indicatorul determină schimbarea culorii soluției în funcție de pH.

Indicatorii tipici sunt fenolftaleina, portocaliu de metil, roșu de metil, albastru de bromotimol și albastru de timol. Fiecare dintre aceștia își schimbă culoarea în puncte diferite de pe scara pH-ului și pot fi utilizați împreună ca indicator universal.

O altă modalitate este utilizarea hârtiei de turnesol, care se bazează pe un indicator natural de pH. Hârtia vă poate spune cât de puternică este substanța chimică, dacă este un acid mai puternic sau o bază mai puternică.

Câteva valori comune ale pH-ului

	pH
Acid de baterie	0
Acid gastric	1.0
Suc de lămâie	2.4
Cola	2.5
Apă oxigenată	2.5 - 3.0
Oțet	3.0
Suc de portocale sau de mere	3.0
Bere	4.5
Cafea	5.0
Lapte	6.6
Apă pură	7.0
Sânge	7.35 - 7.45
Șampon simplu	8.0
Apă de mare	8.0
Unda permanentă	8.5 - 9.2
Săpun de mâini	9.0 - 10.0
Vopsea de păr	9.5 - 10.5
Magic straight	11.5
Amoniac de uz casnic	11.5
Înălbitor	12.3
Soda caustică	12.7
Leșie menajeră	13.5
Curățător de scurgere	14

Valorile pH-ului unor substanțe comune

Neutralizare

Neutralizarea poate fi rezumată prin ecuația:

H+
+ OH-
→ H
_2O

(acid + bază → apă)

Pagini conexe

Întrebări și răspunsuri

Î: Ce este pH-ul?

R: pH-ul este o scală de aciditate de la 0 la 14 care măsoară concentrația de protoni (H+) dintr-o soluție. Indică cât de acidă sau alcalină este o substanță, soluțiile mai acide având un pH mai mic, iar soluțiile mai alcaline având un pH mai mare. Soluțiile neutre au, de obicei, un pH de 7.

Î: Cine a introdus conceptul de pH?

R: S.P.L. Sørensen a introdus acest concept în 1909.

Î: Ce reprezintă "p" în "pH"?

R: "p" reprezintă cuvântul german potenz, care înseamnă putere sau concentrație.

Î: Cum se calculează pH-ul?

R: Cea mai frecventă formulă de calcul a pH-ului este logaritmul negativ a de 10 ori concentrația de ioni H+ (scrisă și [H3O+], care indică concentrații egale de ioni de hidroniu) măsurată în moli pe litru (sau molaritate). Cu toate acestea, există, de asemenea, o ecuație care ia în considerare activitatea în loc de doar concentrația, care poate oferi valori diferite față de formula mai obișnuită, în funcție de situație.

Î: Ce interval au majoritatea substanțelor pe scara pH-ului?

R: Majoritatea substanțelor au un pH cuprins între 0 și 14, deși substanțele extrem de acide sau alcaline pot avea o valoare în afara acestui interval (mai mică decât 0 sau mai mare decât 14).

Î: Prin ce se deosebesc substanțele alcaline de cele acide pe scara pH-ului? R: Substanțele alcaline au valori mai mari pe scală datorită concentrației lor de ioni de hidroxid (OH-) în loc de ioni de hidrogen, așa cum fac acizii.