Bază (chimie)

O bază este o substanță care poate accepta un ion de hidrogen (H+) de la o altă substanță. O substanță chimică poate accepta un proton dacă are o sarcină negativă sau dacă molecula are un atom electronegativ, cum ar fi oxigenul, azotul sau clorul, care este bogat în electroni. Ca și acizii, unele baze sunt puternice, iar altele sunt slabe. Bazele slabe au mai puține șanse de a accepta protoni, în timp ce bazele puternice iau rapid protoni în soluție sau de la alte molecule. Un acid este "opusul chimic" al unei baze. Un acid este o substanță care va dona un atom de hidrogen bazei.

Bazele au un pH mai mare de 7,0. Bazele slabe au, în general, un pH de 7-9, în timp ce bazele puternice au un pH de 9-14.

Amoniacul și acidul clorhidric formează clorură de amoniu. Aceasta este o neutralizare.

Cum funcționează bazele

Bazele pot fi utilizate pentru a neutraliza acizii. Atunci când o bază, adesea OH^– , acceptă un proton de la un acid, formează o moleculă de apă care este inofensivă. Atunci când toți acizii și bazele reacționează pentru a forma molecule de apă și alte săruri neutre, se numește neutralizare. Acizii pot fi, de asemenea, utilizați pentru a neutraliza bazele.

Fiecare bază are un acid conjugat format prin adăugarea unui atom de hidrogen la bază. De exemplu, NH₃ (amoniac) este o bază, iar acidul său conjugat este ionul de amoniu, NH₄⁺ . O bază slabă formează un acid conjugat puternic, iar o bază puternică formează un acid conjugat mai slab. Deoarece amoniacul este o bază moderat de puternică, amoniul este un acid considerabil mai slab.

Caracteristici

Bazele au următoarele caracteristici:

Gust amar (spre deosebire de gustul acru al acizilor)
Senzație de cleios sau săpun pe degete (alunecos)
Multe baze reacționează cu acizii și precipită săruri.
Bazele puternice pot reacționa violent cu acizii. O scurgere de acid poate fi neutralizată în siguranță prin utilizarea unei baze ușoare.
Bazele transformă hârtia de turnesol roșie în albastru
Bazele sunt substanțe care conțin oxizi sau hidroxizi metalici.
Bazele care sunt solubile în apă formează baze alcaline (baze solubile).

Unele produse de uz casnic obișnuite sunt baze. De exemplu, soda caustică și detergentul de canalizare sunt fabricate din hidroxid de sodiu, o bază puternică. Amoniacul sau un detergent pe bază de amoniac, cum ar fi detergentul pentru geamuri și geamuri, este bazic. Aceste baze mai puternice pot provoca o iritație a pielii. Alte baze, cum ar fi bicarbonatul de sodiu (bicarbonat de sodiu) sau crema de tartru, ingrediente pentru gătit, sunt bazice, dar acestea nu sunt dăunătoare și sunt potrivite pentru gătit.

Întotdeauna trebuie purtate mănuși atunci când se manipulează bazele. În cazul în care se întâlnește o iritație a pielii, zona afectată trebuie clătită bine cu apă rece. Dacă acest lucru nu oprește problema, contactați ajutor medical cât mai curând posibil.

Baze puternice

O bază puternică este o bază care emite un ion hidroxid, OH-, atunci când este pusă în apă. Există opt tipuri de baze.

Hidroxid de litiu-LiOH
Hidroxid de sodiu-NaOH
Hidroxid de potasiu-KOH
Hidroxid de rubidiu-RbOH
Hidroxid de cesiu-CsOH
Hidroxid de calciu-Ca(OH)2
Hidroxid de stronțiu-Sr(OH)2
Hidroxid de bariu-Ba(OH)2

Întrebări și răspunsuri

Î: Ce este o bază în chimie?

R: O bază în chimie este o substanță care poate accepta un ion de hidrogen (H+) de la o altă substanță.

Î: Cum poate o substanță chimică să accepte un proton?

R: O substanță chimică poate accepta un proton dacă are o sarcină negativă sau dacă molecula are un atom electronegativ, cum ar fi oxigenul, azotul sau clorul, care este bogat în electroni.

Î: Toate bazele sunt puternice în natură?

R: Nu, ca și acizii, unele baze sunt puternice, iar altele sunt slabe. Bazele slabe au mai puține șanse de a accepta protoni, în timp ce bazele puternice iau rapid protoni în soluție sau de la alte molecule.

Î: Care este "opusul chimic" al unei baze?

R: "Opusul chimic" al unei baze este un acid. Un acid este o substanță care va dona un atom de hidrogen bazei.

Î: Care este intervalul de pH al bazelor?

R: Bazele au un pH mai mare de 7,0. Bazele slabe au, în general, o valoare a pH-ului de 7-9, în timp ce bazele puternice au o valoare a pH-ului de 9-14.

Î: Pot bazele să accepte protoni de la alte molecule?

R: Da, bazele puternice pot lua rapid protoni în soluție sau de la alte molecule.

Î: Ce fel de atomi pot ajuta o substanță chimică să accepte un proton?

R: Atomii electronegativi, cum ar fi oxigenul, azotul sau clorul, care sunt bogați în electroni, pot ajuta o substanță chimică să accepte un proton.