Crom | element chimic

Proprietăți

Cromul este un metal strălucitor. Este reactiv, dar reacționează cu aerul pentru a produce un strat foarte subțire de oxid de crom(III), care îl împiedică să mai ruginească.

 

Compuși

Cromul se găsește în mai multe stări de oxidare; +2, +3 și +6 sunt cele mai frecvente. Acesta formează compuși chimici care sunt colorați.

• Oxid de crom(II), negru, rar, agent reducător
• Clorură de crom(II), albastru când este dizolvat în apă, instabil
• Oxid de crom(III), verde închis
• Clorură de crom(III), verde când conține apă (hidratată), purpurie când nu conține apă (anhidră)
• Sulfat de crom(III)
• Oxid de crom(IV), negru, utilizat în casete
• Oxid de crom(VI), trioxid de crom, roșu, agent oxidant, toxic. Acidul cromic se formează prin dizolvarea oxidului de crom(VI) în apă.
• Clorură de crom, lichid roșu
• Aluminiu cromat

Crom trivalent

Există două tipuri principale de ioni de crom, care se găsesc în compușii de crom. Un tip de ioni de crom (Cr³⁺, crom trivalent ) este necesar organismului nostru și al altor animale. Dacă nu primim suficient crom, este posibil ca anumite părți ale corpului nostru să nu funcționeze corect. Cea mai mare parte a cromului de care avem nevoie o obținem din alimentele pe care le consumăm. Cromul este, de asemenea, pus în vitamine pentru a ne asigura că primim suficient. Dacă primim prea mult din acest tip de crom, acesta poate dăuna organismului nostru.

Crom hexavalent

Un alt tip de crom (Cr⁶⁺ (cromat, crom hexavalent), în starea de oxidare +6) poate provoca cancer sau poate îmbolnăvi oamenii, chiar dacă majoritatea oamenilor nu se expun prea mult la el. Se găsește în locurile care produc crom metalic, motiv pentru care acestea trebuie curățate atunci când se închid. Cromul hexavalent poate fi distrus prin reacția sa cu agenți reducători, transformându-se în Cr³⁺ (crom trivalent). Aceștia sunt agenți oxidanți puternici.

Cromați

Ionul cromat este CrO₄^2- . Cromații sunt în general galbeni.

• Cromat de potasiu
• Cromat de sodiu

Dicromați

Ionul dicromat este Cr₂ O₇^2- . Dicromații sunt roșii sau portocalii.

• Dicromat de amoniu
• Dicromat de potasiu
• Dicromat de sodiu, utilizat în prelucrarea cromului

 
Compus de crom trivalent  


Compus de crom hexavalent  

Apariție și preparare

Cromul se găsește sub formă de cromită. Cromitul este un amestec de oxid de fier(II) și oxid de crom(III). Formula sa chimică este FeCr₂ O₄ . Se încălzește cu carbonat de sodiu pentru a obține cromat de sodiu, oxid de fier(III) și dioxid de carbon. Cromatul de sodiu reacționează cu acid sulfuric pentru a produce dicromat de sodiu. Dicromatul de sodiu se reduce cu ajutorul carbonului în oxid de crom(III). Oxidul de crom(III) reacționează cu aluminiu pentru a obține crom metalic. Cromații și dicromații sunt cei care fac ca zonele de producție a cromului să fie toxice.

 
Cromit  

Utilizează

Cromul este utilizat în diferite produse metalice. Oțelul inoxidabil este cel mai frecvent utilizat. Este, de asemenea, utilizat în "cromare", unde face lucrurile strălucitoare și oprește coroziunea. Unii cromați au fost folosiți ca pigmenți, dar sunt toxici, așa că oamenii nu mai doresc să îi folosească.

 

Siguranță

Cromul metalic nu este toxic. Dar cromul hexavalent este toxic și cancerigen, iar cromul trivalent este ușor toxic în cantități mari.

 

Pagini conexe

• Compuși de crom

 

Tabelul periodic

H

El

Li

Fiți

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

Ca

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

În

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

La

Rn

Fr

Ra

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

Nu

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Muntele

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

Metale alcaline Metale alcalino-pământoase Lantanide Actinide Metale de tranziție Metale sărace Metaloizi Alte nemetale Halogeni Gaze nobile