Litiu | Este al treilea element chimic din tabelul periodic

Proprietăți

Proprietăți fizice

Litiul este unul dintre metalele alcaline. Litiul este un metal solid argintiu (atunci când este proaspăt tăiat). Este foarte moale. Astfel, poate fi tăiat cu ușurință cu un cuțit. Se topește la o temperatură scăzută. Este foarte ușor, asemănător cu lemnul. Este cel mai puțin dens metal și cel mai puțin dens element în stare solidă sau lichidă. Poate reține mai multă căldură decât orice alt element solid. Conduce cu ușurință căldura și electricitatea.

Proprietăți chimice

Acesta va reacționa cu apa, eliberând hidrogen pentru a forma o soluție bazică (hidroxid de litiu). Din această cauză, litiul trebuie depozitat în vaselină. Sodiul și potasiul pot fi depozitate în petrol, dar nu și litiul, deoarece este foarte ușor. Va pluti pur și simplu pe ulei și nu va fi protejat de acesta.

De asemenea, litiul reacționează cu halogenii. Poate reacționa cu azotul gazos pentru a produce nitrură de litiu. Reacționează cu aerul pentru a produce o pată neagră și apoi o pulbere albă de hidroxid de litiu și carbonat de litiu.

Compuși chimici

Litiul formează compuși chimici cu o singură stare de oxidare: +1. Cei mai mulți dintre ei sunt albi și nereactivi. Aceștia capătă o culoare roșu aprins atunci când sunt încălziți în flacără. Sunt puțin toxici. Cei mai mulți dintre ei se dizolvă în apă. Carbonatul de litiu este mai puțin solubil în apă decât ceilalți carbonați de metale alcaline, cum ar fi carbonatul de sodiu.

• Carbonat de litiu, utilizat în medicină
• Clorură de litiu, solid cristalin incolor, flacără roșie la încălzire
• Hidroxid de litiu, bază puternică, folosită pentru a elimina dioxidul de carbon în navele spațiale
• Nitrat de litiu, agent oxidant
• Nitrură de litiu, bază puternică
• Oxid de litiu, se dizolvă în apă pentru a produce hidroxid de litiu
• Peroxid de litiu, reacționează cu apa pentru a produce oxigen
• LiHe
• 12-hidroxistearat de litiu
• Acetat de litiu
• Aluminat de litiu
• Hidrură de litiu și aluminiu
• Amidă de litiu
• Litiu aspartat
• Azidă de litiu
• Beriliu de litiu
• Litiu bis(trifluorometansulfonil)imidă
• Bis(trimetilsililil)amidă de litiu
• Borat de litiu
• Bromură de litiu
• Carbură de litiu
• Clorat de litiu
• Citrat de litiu
• Oxid de litiu-cobalt
• Cianură de litiu
• Litiu diizopropilamidă
• Disilicat de litiu

 
Test de flacără pentru litiu  

Apariție

Acesta nu apare ca element în natură. Se găsește doar sub formă de compuși de litiu. Oceanul conține o cantitate mare de litiu. Anumiți graniți au cantități mari de litiu. Majoritatea ființelor vii au litiu în ele. Există unele locuri în care se găsește mult litiu în sare. Unii silicați au litiu în ei.

 

Istoric

Litiul (din greaca lithos, care înseamnă "piatră") a fost descoperit de Johann Arfvedson în 1817. În 1818, Christian Gmelin a observat că sărurile de litiu dau o culoare roșu aprins în flacără. W.T. Brande și Sir Humphrey Davy au folosit ulterior electroliza pe oxid de litiu pentru a izola elementul. Litiul a fost folosit pentru prima dată în grăsimi. Apoi, armele nucleare au devenit o utilizare importantă a litiului. De asemenea, litiul a fost folosit pentru a facilita topirea sticlei și pentru a facilita topirea oxidului de aluminiu în fabricarea aluminiului. În prezent, litiul este utilizat în principal în baterii.

Se pare că a primit numele de "litiu" deoarece a fost descoperit dintr-un mineral, în timp ce alte metale alcaline comune au fost descoperite pentru prima dată în țesutul vegetal.

 

Preparare

Se obține prin obținerea clorurii de litiu din piscine și izvoare. Clorura de litiu este topită și electrolizată. Astfel se obține litiu lichid și clor.

 

Utilizează

Ca element

Principala sa utilizare este în baterii. Litiul este utilizat ca anod în bateria cu litiu. Acesta are mai multă putere decât bateriile cu zinc, cum ar fi cele alcaline. Bateriile cu ioni de litiu au, de asemenea, litiu în ele, deși nu ca element. Este, de asemenea, utilizat în aliajele de transfer termic. Litiul este utilizat pentru a face compuși organolitici. Aceștia sunt folosiți pentru baze foarte puternice.

Acesta este folosit pentru a produce ochelari și ceramică specială, inclusiv oglinda de 200 de inci a telescopului Mount Palomar. Litiul este cel mai ușor metal cunoscut și poate fi aliat cu aluminiu, cupru, mangan și cadmiu pentru a obține metale puternice și ușoare pentru aeronave.

În compușii chimici

Compușii de litiu sunt utilizați în unele medicamente cunoscute sub numele de stabilizatori ai dispoziției. Niobatul de litiu este utilizat în emițătoarele radio din telefoanele mobile. Unii compuși de litiu sunt, de asemenea, utilizați în ceramică. Clorura de litiu poate absorbi apa din alte lucruri. Unii compuși de litiu sunt folosiți pentru a face săpun și grăsime. Carbonatul de litiu este utilizat ca medicament pentru tratarea tulburărilor maniaco-depresive. Carbonatul de litiu este utilizat pentru tratarea bolii bipolare și a altor afecțiuni mentale.

Chimie organică

Compușii de organolițiu sunt utilizați pentru a produce polimeri și produse chimice fine. Mulți compuși de litiu sunt utilizați ca reactivi pentru a produce compuși organici. Unii compuși de litiu, cum ar fi hidrura de litiu-aluminiu, trietilborohidrida de litiu, n-butillitiul și terț-butillitiul, sunt utilizați în mod obișnuit ca baze foarte puternice numite superbaze.

Alte utilizări

Compușii de litiu sunt utilizați ca coloranți pirotehnici și oxidanți în focurile de artificii roșii și în rachete de semnalizare. Clorura de litiu și bromura de litiu sunt utilizate ca desicanți pentru fluxurile de gaze. Hidroxidul de litiu și peroxidul de litiu sunt utilizate pentru a elimina dioxidul de carbon și pentru a purifica aerul din navele spațiale și submarine. Hidroxidul de litiu, peroxidul de litiu și percloratul de litiu sunt utilizate în lumânările de oxigen care alimentează submarinele cu oxigen.

Hidrura de litiu și aluminiu poate fi utilizată ca și combustibil solid în sine. Hidrura de litiu care conține litiu-6 este utilizată în armele termonucleare.

 

Siguranță

Litiul reacționează cu apa, producând fum și căldură iritantă. Nu este la fel de periculos ca celelalte metale alcaline. Hidroxidul de litiu este foarte coroziv.

 

Izotopi

Există 5 izotopi de litiu care au 2, 3, 4, 5 și respectiv 6 neutroni în nucleu. Cel mai răspândit izotop din natură este₃ Li⁷ , care reprezintă 92,58% din total. Cel de-al doilea izotop care este disponibil pe scară largă este₃ Li⁶ , care reprezintă 7,42% din total. Ceilalți 3 izotopi există în cantități foarte mici. Masa atomică a litiului este de 6,939.

 

Pagini conexe

• Metal alcalino-pământean
• Beriliu