Blocul s | unul dintre cele patru blocuri de elemente din tabelul periodic

Proprietăți ale elementelor s-

Toate elementele s- sunt metale (cu excepția hidrogenului). În general, acestea sunt strălucitoare, argintii, buni conductori de căldură și electricitate. Își pierd cu ușurință electronii de valență. De fapt, aceștia își pierd atât de ușor electronii de valență ai orbitalului s, marcă înregistrată, încât elementele s- sunt unele dintre cele mai reactive elemente din tabelul periodic.

Elementele din grupa 1, cunoscute sub denumirea colectivă de metale alcaline (cu excepția hidrogenului), își pierd întotdeauna un electron de valență pentru a forma un ion +1. Aceste metale se caracterizează prin faptul că sunt argintii, foarte moi, nu sunt foarte dense și au puncte de topire scăzute. Aceste metale reacționează extrem de viguros cu apa și chiar cu oxigenul pentru a produce energie și hidrogen gazos inflamabil. Ele sunt păstrate în ulei mineral pentru a reduce șansele unei reacții nedorite sau, mai rău, a unei explozii.

Elementele din grupa 2, cunoscute sub numele de metale alcalino-pământoase (cu excepția heliului), își pierd întotdeauna cei doi electroni de valență pentru a obține un ion +2. Ca și metalele alcaline, metalele alcalino-pământoase sunt argintii, strălucitoare și relativ moi. Unele dintre elementele din această coloană reacționează, de asemenea, viguros cu apa și trebuie depozitate cu grijă.

Elementele S- sunt renumite pentru că sunt ingrediente ale focurilor de artificii. Formele ionice ale potasiului, stronțiului și bariului își fac apariția în focurile de artificii sub formă de purpuriu, roșu și verde strălucitor.

Franciul este considerat a fi cel mai rar element natural de pe pământ. Se estimează că pe Pământ există doar un singur atom natural de franciu prezent în același timp. Franciul are un nucleu foarte instabil și suferă o dezintegrare nucleară rapidă.

Proprietăți chimice ale metalelor alcaline

1.Metalele alcaline reacționează cu hidrogenul uscat pentru a forma hidruri.

a.Aceste hidruri sunt de natură ionică.

b.Aceste hidruri ale metalelor alcaline reacționează cu apa pentru a forma hidroxizi corespunzători și hidrogen gazos.

LiH+ H₂ O->LiOH+H ₂

c.Aceste hidruri sunt agenți reducători puternici, iar caracterul lor reducător crește în josul grupului.

d.Metalele alcaline formează, de asemenea, hidruri complexe, cum ar fi LiAlH₄ , care este un bun agent de reducere.Hidrurile de metale alcaline nu există în apă și această reacție cu orice alt agent se realizează în solvent protic.

e.Hidrurile de metale alcaline topite la electroliză produc gaz H₂ la anod.

2.Formarea oxizilor și hidroxizilor.

a.Acestea sunt cele mai reactive metale și au o afinitate puternică față de O_{2 ,} și formează oxizi pe suprafață.Sunt păstrate sub kerosen sau ulei de parafină pentru a le proteja de aer.

b.Când sunt arse în aer (O₂ ) ,li formează Li₂ 0 , Na formează Na₂ O₂ și alte metale alcaline formează superoxizi.

3. Sunt pur metalice , deoarece pierd cu ușurință electronii din învelișul cel mai exterior , sunt metale foarte reactive și au o energie de ionizare scăzută .

4. Beriliul este de natură amfoterică .

Relația diagonală

Primul element din grupa unu, litiul, și primul din grupa doi, beriliul, se comportă diferit față de ceilalți membri ai grupelor lor. Comportamentul lor este asemănător celui de-al doilea element din grupa următoare. Astfel, litiul este asemănător magneziului, iar beriliul este asemănător aluminiului.

În tabelul periodic, acest lucru este cunoscut sub numele de "relație diagonală". Relația diagonală se datorează similitudinilor în ceea ce privește dimensiunile ionice și raportul sarcină/rază a elementului. Asemănarea dintre litiu și magneziu se datorează dimensiunilor lor similare:

Radii, Li=152pm Mg=160pm

Litiu

Litiul are multe comportamente diferite față de alte elemente din prima grupă. Această diferență este cauzată de:

1. dimensiunea mică a atomului de litiu și a ionului său.
2. cu atât mai mare este puterea de polarizare a^li
   ₊ (adică raportul de mărime a încărcăturii). Aceasta înseamnă un caracter covalent crescut al compușilor săi, care este responsabil pentru solubilitatea lor în solvenți organici
3. entalpia de ionizare ridicată și caracterul electronegativ ridicat al litiului în comparație cu alte metale alcaline
4. indisponibilitatea orbitalilor d în învelișul de valență.
5. legătură intermetalică puternică

Unele dintre modalitățile prin care litiul se comportă diferit față de alți membri ai sunt:

1. Litiul este mai dur decât sodiul și potasiul, care sunt atât de moi încât pot fi tăiate cu un cuțit.
2. Punctele de topire și de fierbere ale litiului sunt mai ridicate.
3. Litiul formează monoxid cu oxigenul, iar alți alcalini formează peroxid și superoxid.
4. Litiul se combină cu azotul pentru a forma nitruri, în timp ce alte metale alcaline nu o fac.
5. Clorura de litiu este delicvescentă și cristalizează sub formă de hidrat LiCl.2H2O. Alte cloruri de metale alcaline nu formează hidrați.

Pagini conexe

• Configurația electronilor